一道高中化学题 关于物质的量的浓度
10℃时，100ml0.35mol/L的KCl饱和溶液蒸发掉5g水冷却到10℃时，其体积小于100ml，他的物质的量的浓度仍为0.35mol/L。为什么？二〇一〇年八月十...
10℃时，100ml0.35mol/L的KCl饱和溶液蒸发掉5g水冷却到10℃时，其体积小于100ml，他的物质的量的浓度仍为0.35mol/L。 为什么？
二〇一〇年八月十九日星期四Thursday,August 19,2010 展开
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是这样的
请注意题中的字眼“饱和溶液”
KCl的溶解度是随着温度的升高而增大的
蒸发水的时候，温度肯定会不可避免的升高
这时，KCl的溶解度会增大
溶液有可能会变得不饱和
当蒸发掉5g水冷却到10℃时，
KCl的溶解度又会变小，
但是由于水减少了，所以KCl一定会析出部分来
但是溶液依然是饱和的。
所以它的物质的量浓度是不变的，
算一下很容易就得到：0.35mol/L是饱和KCl溶液在10℃时的固定的不会变的物质的量浓度。
以上就是我的回答，希望可以帮助你~~
请注意题中的字眼“饱和溶液”
KCl的溶解度是随着温度的升高而增大的
蒸发水的时候，温度肯定会不可避免的升高
这时，KCl的溶解度会增大
溶液有可能会变得不饱和
当蒸发掉5g水冷却到10℃时，
KCl的溶解度又会变小，
但是由于水减少了，所以KCl一定会析出部分来
但是溶液依然是饱和的。
所以它的物质的量浓度是不变的，
算一下很容易就得到：0.35mol/L是饱和KCl溶液在10℃时的固定的不会变的物质的量浓度。
以上就是我的回答，希望可以帮助你~~
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11
2024-08-28 广告
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因为原溶液是饱和的，蒸发溶剂之后，就要析出晶体，
回到原来的温度后，蒸发后的溶液还是饱和溶液，所以物质的量浓度还是和饱和的时候一样
回到原来的温度后，蒸发后的溶液还是饱和溶液，所以物质的量浓度还是和饱和的时候一样
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水分蒸发掉时KCl会析出。温度不变，KCl的溶解度是不变的，所以饱和溶液的浓度也是不变的
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以上都回答的很对，为了便于理解，提示，析出的KCl不算在溶液中的
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