Question

一道化学题.求答案.急~~~~~

在稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中，加入适量铁粉，使其正好完全反应，反应后经过滤得到固体物质与所加铁粉的质量相等。则混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比为___________.

Answer 1

分析：题中要求反应后固体与所加铁的质量相等，而反应中铁与硫酸反应，需消耗铁使固体质量减少；铁与硫酸铜的反应中，消耗铁的同时生成铜，前后比较该反应会使反应前后固体质量增加，只有当固体的减少质量等与固体的增加质量时，才会符合题意。
解：设反应消耗硫酸质量为X，消耗硫酸铜的质量为Y，反应中消耗铁的质量为M，同时在铁与硫酸铜反应中，固体改变质量为M。
H2SO4 + Fe = FeSO4 +H2↑ △M ↓ (△M指反应前后固体的质量改变)
98 56 56
X M
98/56 = X/M
X = (98 M)/56
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu △M ↑ (△M指反应前后固体的质量改变)
160 56 64 8
Y M
160/8 = Y/M
Y = (160M)/8
X:Y = 7:80

Answer 2

Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
反应前后固体质量差 = 64 - 56 = 8
所以56g Fe 与CuSO4反应生成Cu，质量增加 8 g
而56g Fe与H2SO4反应，生成的是H2，固体质量减小56g
所以每56g Fe与H2SO4反应，就必须有56*7 g Fe与CuSO4反应，才能使固体质量不变

所以混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比 = 98:(160 * 7) = 7:80

Answer 3

铁粉加入溶液后首先置换铜离子，铜离子置换完了以后在置换氢离子。只要抓住“固体物质与所加铁粉的质量相等”问题就可迎刃而解了！

∵固体物质与所加铁粉的质量相等
即n（Cu）·M(Cu)=n(Fe)·M(Fe)
∴n（Cu）/n(Fe)=M(Fe)/M(Cu)=7/8
设n（Cu）=0.7a；n(Fe)=0.8a∴n（H2SO4)=0.1a
∴[M（H2SO4)×n（H2SO4)]/[M(CuSO4)×n（CuSO4)=98a/（150×7a）=7/80

Answer 4

解：
AC
【分析】
A中因为半径BA，那么原子序数就一定是BA，原子半径越大，原子序数也就越大的，A正确。
B中，短周期中，同主族的能形成AB2的就是SO2了，但此时A也就是S是半径是大于B的，不符合题意，不正确。
C正确，比如说A是C时，B可以是S，能形成CS2，正确
D不对，答案C中已经说了A可以是C，非金属，所以A不一定是金属元素，D错误。
望采纳 谢谢
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