Question

（1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水，当它们混合反应时，即产生大量氮气

（1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水，当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量．①写出该反应的热化学方程式______．②又已知H2O（l）=H2O（g），△H=44kJ?mol-1，则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是______kJ．（2）实验室用足量的金属锌与体积、浓度一定的稀硫酸反应制取氢气时（不考虑温度变化），要想使反应速率减慢，又不影响产生氢气的总量，下列措施中能达到目的是______．①加入少量固体碳酸钠； ②加入少量固体醋酸钠；③加入适量的硫酸钠溶液； ④加入适量的硝酸钠溶液；⑤滴加少量CuSO4溶液； ⑥加热．

Answer 1

（1）①反应方程式为：N₂H₄+2H₂O₂═N₂+4H₂O，0.4mol液态肼放出256.652KJ的热量，则1mol液态肼放出的热量为

256

0.4

kJ=640kJ，
所以反应的热化学方程式为：N₂H₄（g）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-640kJ/mol，
故答案为：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-640 kJ?mol^-1；
②a、N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.63KJ/mol；
b、H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44KJ/mol；
依据盖斯定律a+b×4得到：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（l）△H=-817KJ/mol；化学方程式中32g全部反应放热817KJ，16g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是408kJ，
故答案为：408；
（2）①加入少量固体碳酸钠，会和硫酸之间反应，产生二氧化碳，能使使反应速率减慢，会影响产生氢气的总量，故错误；
②加入少量固体醋酸钠，会和硫酸之间反应生成醋酸，醋酸是弱酸，能使使反应速率减慢，不会影响产生氢气的总量，故正确；
③加入适量的硫酸钠溶液，减小氢离子浓度，而不能减小氢离子的物质的量，则反应速率减慢，不影响氢气的总量，故正确；     
④加入适量的硝酸钠溶液，相当于溶液中含有硝酸，和金属反应不会产生氢气，所以会影响氢气的总量，故错误；
⑤滴加少量CuSO₄溶液，会形成原电池，加快反应速率，故错误；         
⑥加热会加快反应速率，故错误；
故选②③．