Question

（1）已知亚氯酸（HClO 2 ）不稳定，可分解，分解反应的离子方程式为：HClO 2 →ClO 2 ↑+H + +Cl - +H 2

（1）已知亚氯酸（HClO 2 ）不稳定，可分解，分解反应的离子方程式为：HClO 2 →ClO 2 ↑+H + +Cl - +H 2 O（未配平）．当有3.2mol电子发生转移时，发生分解的HClO 2 的物质的量是______mol．（2）有Fe 2+ 、NO 3 - 、Fe 3+ 、NH 4 + 、H + 和H 2 O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______．

Answer 1

（1）反应中Cl元素化合价由+3价分别变化为+4价和-1价，方程式为5HClO 2 =4ClO 2 ↑+H + +Cl - +2H 2 O，当有5molHClO 2 参加反应时，由4mol电子转移，则当有3.2mol电子发生转移时，应有4molHClO 2 参加反应，故答案为：4； （2）因氧化性：NO - 3 ＞Fe 3+ ，则反应物为NO 3 - 、Fe 2+ 和H + ，生成物为Fe 3+ 、NH 4 + 和H 2 O，反应中N元素化合价由+5价降低到-3价，降低8价，Fe元素化合价升高1价，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8，故答案为：1：8．