Question

现有一包白色固体粉末，可能由BaCl2、NaOH、NaNO3、MgCl2、CuSO4中的某几种混合而成，为探究其组成，按如

现有一包白色固体粉末，可能由BaCl2、NaOH、NaNO3、MgCl2、CuSO4中的某几种混合而成，为探究其组成，按如图流程完成实验：（1）则原混合物中一定含有______；一定不含______；可能含有______．（2）操作a的名称是______．（3）生成白色沉淀A反应的化学方程式是______．（4）白色沉淀B与稀硝酸反应的化学方程式是______，该反应所属的基本类型是______．

Answer 1

硫酸铜在溶液中显蓝色，氢氧化钠和氯化镁会生成白色沉淀氢氧化镁，氢氧化镁沉淀可以溶于酸，硫酸根离子和钡离子会生成白色的硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸．
固体粉末加入水中，得到无色溶液和白色沉淀，所以溶液中一定不含硫酸铜，固体粉末一定没有硫酸铜；而粉末加水后生成了白色沉淀，通过分析混合物的成分，都溶于水，沉淀只能是物质之间反应生成的，所以混合物中一定有氯化镁和氢氧化钠；滤液中加入硫酸钠产生白色沉淀，所以该沉淀是硫酸钡沉淀，所以混合物中一定含有氯化钡，而混合物中是否含有硝酸钠不会影响题中的反应现象，所以固体中不一定含有硝酸钠．
（1）通过推导可知固体粉末中一定有NaOH、BaCl₂、MgCl₂，一定没有CuSO₄，可能有的是NaNO₃；
（2）操作a是将固体和液体的分离，因此是过滤；
（3）白色沉淀是氯化钡和硫酸钠反应生成白色的硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl；
（4）白色沉淀B是氢氧化钠和氯化镁反应生成的氢氧化镁沉淀，氢氧化镁和硝酸反应产生硝酸镁和水，反应的方程式为：Mg（OH）₂+2HNO₃=Mg（NO₃）₂+2H₂O；
该反应是两种化合物相互交换成分产生两种新的化合物，属于复分解反应；
故答案为：（1）NaOH、BaCl₂、MgCl₂；CuSO₄；NaNO₃；
 （2）过滤；
（3）BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl；
（4）Mg（OH）₂+2HNO₃=Mg（NO₃）₂+2H₂O，复分解反应．