Question

氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高．（1）若电解质溶液为KOH溶液

氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高．（1）若电解质溶液为KOH溶液，其正极反应为______，负极反应为______；（2）若电解质溶液为H2SO4，其正极反应为______，负极反应为______；若反应过程中转移了2mol电子，可产生水的质量为______g．

Answer 1

（1）若电解质溶液为KOH溶液时，正极上氧气得电子和水生成氢氧根离子，电极反应式为O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水，电极反应式碧型为H₂+2OH^--2e^-=2H₂O，故答案为：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-；H₂+2OH^--2e^-=2H₂O；
（2）酸性条件下，正极上氧气得电子和氢段枣离子反应生成水悔燃猜，电极反应式为O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，负极上氢气失电子生成氢离子，电极反应式为H₂-2e^-=2H⁺，电池反应式为O₂+2H₂=H₂O，
设生成水的质量为x，
O₂+2H₂=2H₂O 转移电子
          36g    4mol
          x      2mol
36g：4mol=x：2mol
x=

36g×2mol

4mol

=18g，
故答案为：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O；H₂-2e^-=2H⁺；18．