Question

某化学兴趣小组为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.0g石灰石样品，把25.0g的稀盐酸分五次加入

某化学兴趣小组为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.0g石灰石样品，把25.0g的稀盐酸分五次加入到样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应都经过滤、干燥、称量，得出实验数据如下：（精确到0.1%） 实验次数 1 2 3 4 5 每次加入盐酸量/g 5.0 5.0 5.0 5.0 5.0 剩余固体质量/g 1.5 1.0 0.5 0.4 0.4计算：（1）石灰石样品的纯度？（2）稀盐酸的溶质质量分数是多少？（3）某次充分反应时所得溶质质量分数？（此时溶液中只含一种溶质）

Answer 1

（1）根据实验数据可知，样品中杂质质量为0.4g，则样品中碳酸钙质量=2.0g-0.4g=1.6g；石灰石中碳酸钙的纯度是：

1.6g

2.0g

×100%=80%；
（2）由表中的数据可知，1、2、3次时，盐酸充分反应，反应的碳酸钙的质量为0.5g．
设盐酸溶液中溶质的质量为X，生成的氯化钙的质量为Y，生成二氧化碳的质量为Z
     CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
      100  73   111         44
      0.5g X    Y           Z
      

100

73

＝

0.5g

X

      解得：X=0.365g
      

100

111

＝

0.5g

Y

      解得：Y=0.555g
     

100

44

＝

0.5g

Z

      解得：Z=0.22g
稀盐酸的溶质质量分数是：

0.365g

5g

×100%=7.3%
（3）充分反应时所得溶质质量分数是：

0.555g

5g+0.5g?0.22g

×100%=10.5%
答：（1）石灰石样品的纯度是80%；（2）稀盐酸的溶质质量分数是7.3%；（3）分反应时所得溶质质量分数是10.5%