Question

计算原电池电动势

计算原电池电动势Hg│HgY2-(4.5010-5mol/L),Y4-(0.333mol/L)║SCE
已知:lgKHgY2-=21.8,φθHg2+/Hg=0.854V, φSCE=0.241V
求详细过程

Answer 1

根绝奈斯特（nernst）公式计算：

E=E(标准)－RT(lnJ)/zF。

E(标准)＝正极电极电势－负极电极电势。

J为反应商，形式和平衡常数一样，但值是即时的值。

z为总反应转移的电子数，F为法拉第常数。

ΔG=-nFE，如果能算出实际吉布斯自由能变，也可以用这个公式算实际电动势。

扩展资料：

测量方法

电池的电动势不能用伏特计来测量，因为电池与伏特计相接后，便形成了通路，有电流通过，电池发生电化学变化，电极被极化，溶液浓度改变，电动势不能保持稳定，且电池本身有内阻，伏特计所量得两极的电位差仅是电池电动势的一部分。

利用对消法(或称补偿法)在电池无电流(或极小电流)通过时，测得的两极间的电位差，即为该电池的电动势。

参考资料来源：百度百科-电池电动势

Answer 2

夕阳乞丐 - 经理 四级说的是对的！ 要知道电动势是电源没有接入电路时两极间的电压，物理上电动势的公式就是E=U内+U外
U内=I*R 其中R是外电阻
U外=I*r 其中r是内电阻
也就是E=I*(R+r)

Answer 3

电极电势，原电池的概念以及电极电势的应用

Answer 4

根绝奈斯特（nernst）公式计算啊
E=E(标准)－RT(lnJ)/zF
E(标准)＝正极电极电势－负极电极电势
J为反应商，形式和平衡常数一样，但值是即时的值。
z为总反应转移的电子数，F为法拉第常数。
当然，ΔG=-nFE，如果能算出实际吉布斯自由能变，也可以用这个公式算实际电动势。

Answer 5

ΔG=-nFE求平衡电动势
非平衡是考虑极化,有电化学极化,浓差极化和欧姆极化.
其中电化学极化是由于电池反应的势垒,要获得一定的反应速率(电流密度)就要施加一过电位(阳极正,阴极负)其公式难以给出.
浓差极化用传质扩散处理,适用于高电流密度,简单理解为快反应速率下反应物质在电极表面消耗迅速,表面浓度接近0,需由本体扩散控制.
而欧姆极化则是电源内阻(非宏观内阻),包括界面压降,电解质电阻等等.
E'=E-ηs-ηc-ηr