一道化学题,求具体解法

将KCl与KBr的混合物13.4g溶于水配制成500ml溶液,通入过量的Cl2,充分反应后得到固体物质11.175g,则配置的溶液中k+,Cl+,Br-的物质的量浓度之比... 将KCl与KBr的混合物13.4g溶于水配制成500ml溶液,通入过量的Cl2,充分反应后得到固体物质11.175g,则配置的溶液中k+,Cl+,Br-的物质的量浓度之比为多少?
具体过程。。。
展开
qiumazidauip
2010-08-20 · TA获得超过1609个赞
知道小有建树答主
回答量:939
采纳率:50%
帮助的人:554万
展开全部
题目没错误。固体物质就是指蒸干后得到的固体,就是KCl,没有二义性。
2KBr + Cl2 == 2KCl + Br2
减少量是2.225g,就是KBr变成KCl质量减少值
KBr-KCl==119-74.5==44.5
2.225/44.5==0.05mol
即原来KBr为0.05mol
最后KCl为11.175/74.5==0.15mol,K也为0.15mol
Cl 为 0.15-0.05=0.1mol
K:Cl:Br ==0.15:0.10:0.05==3:2:1
王粲dylan
2010-08-20 · TA获得超过176个赞
知道答主
回答量:77
采纳率:0%
帮助的人:37.3万
展开全部
1、首先你需要知道通入过量的cl2后。混合物中的Br-就会被cl2氧化。变成Br2。所以。不考虑Cl2和Br2的溶解的条件下。剩下的应该都是KCl。因为cl2是过量的。是吧。然后就ok了。自己想想吧。

PS。我想知道。充分反应后。为什么会是固体物质。是还蒸干了么?这题不太严谨。我也没法帮忙算了。
已赞过 已踩过<
你对这个回答的评价是?
评论 收起
Ganymede_S
2010-08-20 · 超过16用户采纳过TA的回答
知道答主
回答量:54
采纳率:0%
帮助的人:42万
展开全部
问题不严谨啊...得到的11.175g混合物如果是蒸干后的就用质量差算(之前有一部分KBr现在这些KBr都成了KCl肯定有质量差对吧...) 如果不蒸干就牵扯到溶解度...还没有温度条件这题就没法算了
已赞过 已踩过<
你对这个回答的评价是?
评论 收起
STYZLZW
2010-08-20 · TA获得超过1268个赞
知道小有建树答主
回答量:309
采纳率:0%
帮助的人:296万
展开全部
题目说“剩余的固体”确实不严谨,应该为“剩余溶液中的溶质”,但是题目出的不好是出题人的问题,不影响解答。

这道题可以采用差量法计算

通入过量的Cl2,溶液发生反应

2KBr+Cl2=2KCl+Br2

之前所有KBr都变成KCl

所以减少的质量实际就是KCl和KBr的差量,

也就是KBr物质的量

(13.4-11.175)/(80-36.5)=0.05mol

原混合物中有0.05mol的KBr

我们现在就可以算出原来KCl的物质的量为0.1mol

另外n(K+)=n(Br-)+n(Cl-)

所以c(k+):c(Cl-):c(Br-)=3:2:1
已赞过 已踩过<
你对这个回答的评价是?
评论 收起
收起 更多回答(2)
推荐律师服务: 若未解决您的问题,请您详细描述您的问题,通过百度律临进行免费专业咨询

为你推荐:

下载百度知道APP,抢鲜体验
使用百度知道APP,立即抢鲜体验。你的手机镜头里或许有别人想知道的答案。
扫描二维码下载
×

类别

我们会通过消息、邮箱等方式尽快将举报结果通知您。

说明

0/200

提交
取消

辅 助

模 式