Question

化学题。。。~

今有一混合物水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+,Al3+,Fe3+.Mf2+,Ba2+,NH4+,Cl-,CO32-,SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
1.第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
2.第二份加入过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02mol，无沉淀产生，同时得到溶液甲
3.在甲溶液中通入过量CO2，产生白色沉淀，沉淀经过滤，洗涤，灼烧，质量为1.02g
4.第三份加足量BaCl2溶液后，得到白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后质量为11.65g
根据上述实验回答：
（1）一定不存在的离子是______不能确定是否存在的离子是______
（2）试确定溶液中肯定存在的阴离子及其浓度（可不填满）：
离子符号_______浓度________；
离子符号_______浓度________；
离子符号_______浓度________；
（3）试确定K+是否存在，_______（填“是”或“否”），判断理由是____________.

Answer 1

1、第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，可能存在Cl-、CO32-、SO42-
2、第二份加入过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02mol，无沉淀产生，说明一定含NH4+，不含Fe3+、Mg2+，其中NH4+浓度为0.2mol/L
3、在甲溶液中通入过量CO2，产生白色沉淀，沉淀经过滤，洗涤，灼烧，质量为1.02g，说明沉淀是Al(OH)3，灼烧后Al2O3是1.02g，因此，溶液中一定含Al3+，不含CO32-，并且Al3+量为0.02mol，浓度0.2mol/L
4、第三份加足量BaCl2溶液后，得到白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后质量为11.65g，说明含SO42-，量为0.05mol，浓度为0.5mol/L。同时溶液中一定不存在Ba2+

（1）一定不存在的：Fe3+、Mg2+、Ba2+、CO32-；不能确定的是：Cl-
（2）一定存在的：NH4+ 0.2mol/L、Al3+ 0.2mol/L、SO42- 0.5mol/L
（3）存在，已知一定存在的正电荷总量为0.2+0.3*3=0.8，负电荷0.5*2=1.0，为了电荷平衡，必定含有K+