Question

H2、CO、CO2和CH4都是初中化学常见的气体

Answer 1

无色气体经过燃烧装置后，有可能产生二氧化碳或水蒸气或两者的混合气体，装置C盛放的试剂应为浓硫酸，目的是测定H元素的有无（是否增重）及其含量（用水的质量可求出），装置CD中盛放的试剂是烧碱溶液，目的是测定C元素的有无（是否增重）及其含量（用CO2的质量可求出）。装置A中无明显变化，排除了CO2；装置C增重1.8
g，可知含H元素0.2克；装置D增重2.2
g，可知含C元素0.6克；气体X1.6
g中含H元素0.2g、含C元素0.6g，应含O元素0.8g，很明显，气体X1.6
g中含有CO，且质量为1.4g,刚好为C、O元素质量之和，由此可知没有CH4。
答案：①除去CO2、H2O
②b
a
③H2和CO

Answer 2

h2o：无水硫酸铜
现象：无水硫酸铜变蓝色
o2：在其中点燃铁丝
现象：生成黑色固体
co2：用氢氧化钙生
现象：无色溶液生成白色沉淀
ch4：点燃
现象：在火焰的上方罩一冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水珠生成，且生成气体使石蕊水变浑浊
nh3：呈碱性所以用石蕊试液
现象：紫色石蕊溶液呈蓝色
hcl：呈酸性所以用紫色石蕊试液
现象
：紫色石蕊溶液呈红色

Answer 3

①同学们设计了装置B，其作用
吸收A中带出的水
②装置C、D中盛放的试剂依次是b-a
A中无明显现象说明没有CO2，因为CO2通入澄清石灰水会有浑浊。B是除去A中带出的水，防止对后面实验有影响。CD的顺序，要先测是否有水，再测是否有二氧化碳（如果先测是否有二氧化碳，气体就会从烧碱溶液中带出水，所以CD的顺序是先b后a）。
③若取1.6
g气体X进行实验（假设每步反应都完全），发现装置A中无明显变化，装置C增重1.8
g，装置D增重2.2
g。则气体X的组成是CH4。
1个CH4分子燃烧生成CO²分子+2H²O，CO²和H²O的质量比是44:36（1X44：2X18)，根据实验中测得的数据看，CO²和H²O的质量比也是44:36（2.2g：1.8g）所以有CH4。如果H²和CO²按1:2的量配的话也可以。这种情况下可以有CH4也可以没有，因为结果都一样

Answer 4

①同学们设计了装置B，其作用是：除去H2O和CO2，保证干燥的气体燃烧。
②装置C、D中盛放的试剂依次是b．浓硫酸（为了测燃烧产生的水的质量）
a．烧碱溶液（为了测燃烧产生的二氧化碳质量）。
③若取1.6
g气体X进行实验（假设每步反应都完全），发现装置A中无明显变化，
装置C增重1.8
g，
说明原来没有二氧化碳
是生成水1.8g
装置D增重2.2
g。
是生成二氧化碳2.2g
（
）
+
O2
====
H2O
+
CO2
1.6g
1.8g
2.2g
参加反应氧气2.4g
肯定含C
,H
H
:
O
C
:
O
2
：16
12
:
32
0.2g:
1.6g
0.6g:1.6g
根据质量守恒推出反应物中
含C:
0.6g
H:0.2g
O:0.8g
反应后氧总量：3.2g
C:H=3:1
有O，就含有CO.（H2
和
CH4都不提供O元素）。
12:16
0.6g:0.8g
CO共1.4g，刚好提供了C和O元素的质量。剩余只提供H元素，则只为H2且质量为0.2g。
则1.6
g气体X组成是1.4gCO和0.2gH2。
注：以上物质质量即元素质量都竖着对应看。

Answer 5

②b
a
先吸水
再吸收CO2
（不然经过NaOH溶液时会带水蒸气到浓硫酸中
影响结果）
③H2和CO
（A装置没现象
说明原本无CO2
B也就无意义了
C装置增重是生成的H2O
D装置增重是生成的CO2
有五种可能
1
H2和CO
2
CH4
3
CH4
CO
4
CH4
H2
5CH4
H2
CO
通过计算得出H元素质量为
1.8g
×2H÷H20=0.2g
C元素质量为2.2g×C÷CO2=0.6g
则H元素和C元素比为1：3
则为CO和H2
(
也可以通过气体质量为1.4g计算
)