Question

已知6.5g锌和100g稀硫酸恰好完全反应，根据化学方程式计算：

已知6.5g锌和100g稀硫酸恰好完全反应，根据化学方程式计算： （1）100g稀硫酸中，溶质是H2SO4，其质量为多少g？溶剂是水，其质量为多少g? （2）完全反应后生成硫酸锌溶液，溶质为多少g？容积为多少g？所得溶液的质量为多少g？

Answer 1

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65
98
151
26.5g
x
y
z6.5/6.5g=98/x=151/y=2/zx=9.8gy=15.1gz=0.2g(1)H2SO4其质量为9.8g,溶剂是水，其质量为100-9.8=90.2g(2)完全反应后生成硫酸锌溶液，溶质为15.1g,容积为6.5+100-15.1-0.2=91.2g.所得溶液的质量为15.1+91.2=106.3g

Answer 2

(1).解：设稀硫酸质量是xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65
826.5g
x65/82=6.5g/x
x=8.2g100g-8.2g=91.8g答：稀硫酸质量是8.2g，水的质量是91.8g(2)设硫酸锌质量是yZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑6.5g
y65
1456.5/65=y/145
y=14.5g设产省氢气质量为qZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65
26.5g
q6.5/65=2/q
q=0.2g100g+6.5g-0.2g-14.5g=91.8g100g+6.5g-0.2g=106.3g答硫酸锌溶液，溶质为14.5g，溶剂91.8g，溶液106.3g

Answer 3

解：设100g硫酸溶液中溶质的质量为x,生成硫酸锌的质量为y,同时生成氢气的质量为z,则：Zn+H2SO4=H2+ZnSO4
65
98
2
161
6.5
x
z
x=98*6.5/65=9.8
z=6.5*161/65=16.1
（1）稀硫酸中溶质=9.8
稀硫酸中溶剂水=100-9.8=90.2g
（2）所得溶液其中溶质的质量=16.1
溶剂为90.2g
所得溶液质量为：90.2+16.1=106.3
答：

Answer 4

Zn+
H2SO4
=
ZnSO4
+H2
65
98
161
2
6.5
X
Y
Z
X=9.8克；Y=16.1克；Z=0.2克。
（1）H2SO4质量为9.8g，,水质量为100-9.8=90.2g
（2）完全反应后生成
硫酸锌溶液
，溶质为16.1g，溶剂为6.5+100-16.1-0.2=90.2g，所得溶液的质量为6.5+100-0.2=106.3g

Answer 5

Zn+H2SO4=H2+ZnSO4
65
98
2
161
6.5
x
z
x=98*6.5/65=9.8
z=6.5*161/65=16.1
（1）稀硫酸中溶质=9.8
稀硫酸中溶剂水=100-9.8=90.2g
（2）所得溶液其中溶质的质量=16.1
溶剂为90.2g
所得溶液质量为：90.2+16.1=106.3