Question

高考化学题

三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末,常用做颜料.
某试验小组通过试验来探究一红色粉末是三氧化二铁还是氧化亚铜还是两者的混合物.
探究过程如下:
查阅知料:氧化亚铜溶于稀硫酸生成Cu和CuSo4,再空气中加热生成CuO
提出假设:
假设1:红色粉末是三氧化二铁
假设2:红色粉末是氧化亚铜
假设3:红色粉末是两者的混合物
设计试验:
取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中滴加KSCN试剂.
问:
(1)若假设1成立,则实验现象是_____________
(2)若加入KSCN试剂后溶液不变红色,则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁.你认为这种说法合理吗_____?理由__________
(3)若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体是_________,写出发生反应的离子方程式___________、_____________、____________.

Answer 1

1)若假设1成立,则实验现象是____血红色_____

2)若加入KSCN试剂后溶液不变红色,则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁.你认为这种说法合理吗_不合理_?理由_：_氧化亚铜比三氧化二铁活泼，会先和稀硫酸反应，若氧化亚铜过量，稀硫酸反应完了，则三氧化二铁都还没有开始反应，就无法证明其存在。故这种说法不合理。

3)若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体是____两者的混合物_____,写出发生反应的离子方程式___________、_____________、____________.

分析：三氧化二铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化亚铜溶于稀硫酸生成Cu和CuSo4，铜可以和硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，亚铁盐是不会是KSCN试剂变红的。
方程式：1.氧化亚铜溶于稀硫酸生成Cu和CuSo4
2.三氧化二铁和硫酸反应生成硫酸铁和水
3.铜和硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸铜
离子方程式：1.Cu2O＋（H²+）=Cu＋(Cu²+）+H2O
2.Fe2O3＋6（H²+）=(2Fe³+)+3H2O
3.(2Fe³+)＋(u=(2Fe²+)+(Cu²+）
注：：：书写时去掉括号，这里只表示它是一个整体

Answer 2

1 产生血红色溶液（因为Fe3+ 和SCN-结合生成Fe(SCN)3）

2 不合理如果有氧化亚铜 根据:氧化亚铜溶于稀硫酸生成Cu和CuSo4,再空气中加热生成CuO 可知：假如有氧化亚铜 会在酸性条件下生成Cu 而Cu会和Fe3+发生氧化还原反应生成Fe2+ 和Cu2+ 因此即使有三氧化二铁 如果量少 也可能不会产生血红色溶液

3红色粉末是两者的混合物（因为假设1会产生血红色 假设2会产生固体没溶解）
方程式为Cu2O+2H+===Cu+Cu2+ +H20 Cu+2Fe3+===Cu2+ +2Fe2+

答案应该没问题 说下关键点：充分利用
（查阅知料:氧化亚铜溶于稀硫酸生成Cu和CuSo4,再空气中加热生成CuO）
根据元素化合物知识解决

本人是已经脱离苦海的高三化学生 希望您能看懂

Answer 3

(1)若假设1成立,则实验现象是__粉末溶解，溶液变为血红色___________
(2)若加入KSCN试剂后溶液不变红色,则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁.你认为这种说法合理吗_不合理____?理由___如果含有氧化亚铜，会在酸中生成铜单质，则三价铁可能被还原为二价铁_______
(3)若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体是___三氧化铁和氧化亚铜的混合物______,写出发生反应的离子方程式__三氧化二铁在酸中溶解_________、______氧化铜溶解在酸中_______、_____三价铁和铜单质的氧化还原反应_______.
化学方程式都很简单，但是用电脑不好打，呵呵

Answer 4

1 溶液成血红色
2 不对 可能被还原成2价铁
3 氧化亚铜
...方程式字不会打