Question

急求：一到化学题解答！

ABCDE五种短周期主族元素的原子序数依次增大已知：
①其原子半径从大到小的顺序是DEBCA
②AD 同主族，BCE分处三个连续的主族，且最外层的电子数依次增加
③C是地壳中含量最多的元素，DC可形成原子个数比是1：1或1：2的化合物
（1）ABCDE各是什么元素？
（2）单质A和单质B在一定条件下发成化学反应的方程式是？
（3）E与ACD三种元素形成的化合物发生反应的化学反应方程式为？

Answer 1

C是地壳中含量最多的元素可判断出C是氧，第VI主族
BCE分处三个连续的主族，所以B是第V主族，原子序数比氧小，所以B是N元素。
E是第VII主族元素，原子序数比氧大，可能是氟或氯。
因为D在C和E之间，所以E不可能是氟（因为氧和氟是连续的两个元素，中间不可能有其他元素），所以E应该是氯。
A的半径比B和C小，所以A不可能是与BC同周期元素（同周期从左向右原子半径减小），所以A只能是上一个周期的元素，氢或氦，又因为A同主族的D可以与氧发生反应，所以A只能是氢
D是A同主族（第I主族），原子序数比氯小，所以D是Na
1、ABCDE分别是：H、N、O、Na、Cl
2、3H2 + N2 == 2NH3
3、Cl2 + 2NaOH == NaClO + NaCl + H2O

Answer 2

c是氧所以b是氮e是氟d是碳a是硅

Answer 3

C是地壳中含量最多的元素->氧，
BCE分处三个连续的主族，C是VI族，所以B是V族，所以B是N元素E是VII族。最外层的电子数依次增加，而且半径从大到小的顺序是DEBCA，那么A只能是H（因为氦是惰性气体，可忽略）。AD 同主族，D是碱金属，而且是O的下一族，所以D是Na。E是第VII主族元素，原子序数比氧大，因为D在C和E之间，所以E应该是氯。反应：
CL2+2NaOH=NaCL+H2O+NaCLO

Answer 4

(1)
A：H 氢
B：N氮
C: O氧
D: Na钠
E: CL氯
(2)
3H2+N2=3NH3
(3)
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O