Question

一道化学题（有关酸碱滴定）

已知常温常压下,饱和CO2的水溶液的pH=3.9,则可推断用标准盐酸溶液滴定NaHCO3水溶液时，适宜选用的指示剂是【甲基橙】，滴定终点时颜色变化为【由黄变橙】。

我知道这里的指示剂是根据最终得到的溶液是饱和CO2水溶液，pH为3.9而选择的，
那【我想问的是】，CO2溶解度比较小，最终得到的是饱和溶液可以理解，但很有可能CO2在盐酸还未与碳酸氢钠反应完全就已达到饱和，那么甲基橙变色了，岂不是不准确了？

Answer 1

看看有没有可能是这样的问题，你可以自己算算看
滴定的误差似乎可以在10^-5数量级
根据饱和二氧化碳水溶液的pH和碳酸的pKa你可以算出在这种状态下碳酸的溶解度
然后根据混合酸碱的pH公式，估算一下这时候水溶液的pH是多少吧。我觉得这个值离3.9貌似还有一点距离呢
其他几位的回答其实都有重大缺陷，因为体系中同时存在碳酸和碳酸氢根，怎么就能认为还有点碳酸氢根也是碱性呢？岂有此理

Answer 2

假如碳酸氢钠没有完全反应，CO2达到饱和了的话，此时由于有剩余的碳酸氢钠水解提供OH-，所以甲基橙也不会变色。

Answer 3

甲基橙的变色范围在PH值3.1至4.4之间，当甲基橙在这个范围变色了，说明已经是滴定终点了，反应完全。在这个PH值的范围内，如果说还没有反应完全，还有碳酸氢根电离出来的OH离子，你自己也不会相信吧。

Answer 4

之所以这样说“饱和CO2的水溶液的pH=3.9”适宜选用的指示剂是【甲基橙】，是由于甲基橙的能够变色是说本身的颜色变化时随着PH值变化而变化的，它自身也是一种弱酸并且它变色的PH大于3.9，因而选它是适宜的指示剂。
CO2对反应的影响是很小的，原因有二：一是CO2在水中溶解度小，而且要影响滴定时它形成的碳酸二级解离形成碳酸根离子和碳酸氢根。而在溶液中的碳酸氢根会抑制它的解离，
你所说的先后问题，其实对反应的影响不存在，当然要说的更细一些，选甲基橙好，也是由于它变色的PH大于3.9，要是选甲基红，会由于CO2的影响产生不稳定的滴定终点..........