Question

一道关于初三的化学问题

已知20℃时氯化钾的溶解度为34.2g。向一定量的溶质质量分数为50%的氢氧化钾溶液中加入溶质质量分数为36.5%的浓盐酸10g，两者恰好完全反应。如果反应后溶液的温度为20℃，试求反应后所得溶液的质量

Answer 1

设：氢氧化钾溶液中含溶质X克，生成氯化钾Y克，生成水的质量为Z克
KOH + HCl === KCl + H2O
56 36.5 74.5 18
X 10*36.5% Y Z X=5.6（克）Y=7.46（克）Z=1.8（克）

求出氢氧化钾溶液的质量（溶质质量/溶质质量分数）5.6/50%=11.2(克)
氢氧化钾溶液中溶剂质量为：11.2-5.6=5.6(克)
浓盐酸中溶剂的质量为：10*（1-36.5%）=6.35(克)
则反应后溶液中水的质量为：5.6+6.35+1.8=13.75（克）
由于20℃时氯化钾的溶解度为34.2g，即说明在该温度下100克水中达到饱和状态溶解溶质的质量为34.2克

根据题意，计算出13.75克水中最多能溶解溶质的质量x
100 13.75 100/34.2=13.75/x x=4.7(克)
34.2 x
根据反应，计算出生成的氯化钾质量为7.46克，
说明，在该状态下反应后溶液是过饱和溶液，一定有氯化钾沉淀析出。
则此时溶液的质量为：溶剂质量+溶质质量=13.75+4.7=18.45（克）

Answer 2

由题意，设反应用的氢氧化钾溶液为X
KOH + HCL ===== KCL + H2O
56 36.5 74.5

X*50% 10*36.5%

因为两者恰好完全反应, X*50% ==10*36.5% X=7.3g
设反应生成氯化钾为Y
7.3/56=Y/74.5 Y=9.7
已知20℃时氯化钾的溶解度为34.2g，所以反应后所得溶液的质量
为9.7/34.2%==28.4g

Answer 3

HCL+ KOH= KCL+ H20
36.5 56 74.5 18
3.65g 5.6g 7.45g 1.8g

HCL里面6.35g水 koh5.6g +1.8 13.75 一共
最多是13.75乘0.342 然后再加个13.75
=18.4525 =18.4525

Answer 4

闷，很简单的，不要逼我好不好！！！

Answer 5

不要逼我发飙噢！