Question

初三化学问题一定量的CO2气体通入足量的澄清石灰水中，最多可得到沉淀ag，若相同质量的CO2，

一定量的CO2气体通入足量的澄清石灰水中，最多可得到沉淀ag，若相同质量的CO2，经过CO2→CO→CO2的一系列的变化后（假设无损耗），再通入澄清石灰水中，最多得到沉淀bg，则a与b的关系为

[ ]

A.a=bB.3a=bC.a=2bD.2a=b
我要详细分析解题过程，答案我知道是D，用通俗易懂的话解释
将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 丙醇 氧气 水 二氧化碳 X反应前质量/g 6.0 12.8 0 0 0反应后质量/g 0 0 7.2 8.8 aA、表中a的值一定为2.8B、若2.0g丙醇完全反应，则生成2.4g水C、生成物X中一定含有氢元素D、若起始时氧气的质量是14.4g，则无X生成跪求每一个选项的详细过程，请说明为什么对或者错
实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，加热一段时间后剩余固体混合物10g，继续加热至完全反应后固体变为9.04g，再将固体加水充分溶解、过滤、干燥得到1．599黑色固体。求10g剩余固体混合物中氯元素的质量分数为( ) A．7.1％ B．35.5％ C．28.4％ D．42.6％要详细过程！

Answer 1

（1）、CO2变为CO要有C加入，就是再引入了C，总反应方程式如下：
CO2+C==2CO，2CO+O2==2CO2
CO2 由ag变为2ag
（2）、关系太乱，看不清，排一下版吧
（3）、完全反应后的9.04g固体中中MnO2有1.599g，KCl有6.441g
整个反应中，氯元素并未出去，所以共有氯元素3.546g
10g剩余固体混合物中氯元素的质量分数=3.546/10*100%=35,46%，选B

Answer 2

1、CO2 + C == 2CO，2CO + O2 == 2CO2，可见经过CO2→CO→CO2变化后，CO2变为原来的2倍，所以后来的沉淀量是前者的2倍。
2、6g丙醇，含有3.6g的C、0.8g的H、1.6g的O，反应后生成了7.2g的水，其中含有0.8g的H，根据H的守恒，所以丙醇是完全反应的。反应前后总质量相同，所以生成物X的质量应该等于：6.1+12.8-7.2-8.8=2.8g，A选项正确。6g丙醇完全反应生成7.2g的水，所以2g丙醇完全反应生成2.4g的水，也是正确的。选项C是错误的，因为生成的水中含有的H与丙醇含有的H是相等的，所以生成物X中没有H。如果没有X的话，说明丙醇中的C全部转化为CO2，根据C守恒，生成的CO2的质量应该是13.2g。所以参加反应的O2是13.2+7.2-6=14.4g。D是正确的。
3、2KClO3 == 2KCl + 3O2↑，最后总固体是KCl和MnO2的混合物，9.04g，而溶解干燥后得到的黑色固体就是MnO2，是1.59g，因此，9.04g物质中含有9.04-1.59=7.45g的KCl，Cl原子质量为：7.45*35.5/（39+35.5）=3.55g。因为Cl元素始终在固体中，所以10g固体中也含有3.55g的Cl，选B

Answer 3

co2+c=2co
2co+o2=2co2
由这些方程式可得
1摩尔的co2与c反应，再与氧气反应，就会生成2摩尔的co2，2a克=b克
co2+Ca（OH）2=CaCO3+H2o

Answer 4

C守恒。O守恒