Question

如右图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间

如右图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得两个装置中均通过0.02mol电子时（不考虑盐的水解和溶液体积的变化）则下列叙述中正确的是（　　）A．电极上析出物质的质量：①=②B．溶液的pH变化：①增大，②不变C．电极反应式：①中阳极 2Cl--2e-═Cl2↑ ②中负极 2H++2e-═H2↑D．产生气体的体积：①=②

Answer 1

A．导线中均通过0.02mol电子，①电极上析出铜为0.64g和氯气0.71g，②只生成氢气为0.02g，所以两个电池中析出物质的质量不相同，故A错误；
B．①中氯化铜水解溶液显酸性，电解消耗氯化铜，则溶液的pH增大；②消耗硫酸，氢离子浓度减小，则pH增大，故B错误；
C．①中阳极的反应为2Cl^--2e^-=Cl₂↑，②中负极反应为Zn-2e^-=Zn²⁺，故C错误；
D．导线中均通过0.02mol电子，①生成氯气为0.01mol，②生成氢气为0.01mol，则气体体积相同，故D正确．
故选D．