Question

高三化学，求大神解答，谢谢。

Answer 1

A、由图可以看出，该装置没有外加电源，自身形成闭合回路发生氧化还原反应，形成原电池，可以提供电能。

所以A正确。

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B、a电极：对氯苯酚+2e+H离子=苯酚+Cl离子

b电极：CH3COO-―7e+4H2O=2HCO3-+9H离子

a得到电子是阳极 电势高，b失电子是负极 电势低。

所以B正确。

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C、根据配平原则写出电极方程式（见上面）。所以C正确。

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D、可以从ab两电极反应看出，a极消耗H+，b极产生H+，所以由产生端向消耗端自动。

或者a极发生还原反应，相当于电解池中的阴极端，在电解池中阳离子向阴极端运动。

所以H+从b极向a极移动，即负极向正极移动。

所以D错误。

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Answer 2

电池内部的正电荷应该是由负极向正极移动吧？所以D可能是不对的，C的反应如果没错的话，那么电池内部氢离子也就是正电荷流向a极，电子通过上面回路流向a极，那么a极应该是电源正极，前三个选项应该是对的吧，这块知识有点模糊，仅供参考。

Answer 3

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