一道化学题 求详解
52.室温下，将33.6g铁粉加到硝酸溶液中，两者全部参加反应，同时收集到11.2L气体（标准状况），下列说法正确的是A.原溶液是浓硝酸，含HNO3的量为3.6molB....
52.室温下，将33.6g铁粉加到硝酸溶液中，两者全部参加反应，同时收集到11.2L气体（标准状况），下列说法正确的是
A.原溶液是浓硝酸，含HNO3的量为3.6mol
B.原溶液必是稀硝酸，含HNO3的量为2.4mol
C.原溶液必是稀硝酸，含HNO3的量为1.6mol～2.4mol
D.原溶液必是稀硝酸，含HNO3的量为2.0mol
答案是D 展开
A.原溶液是浓硝酸，含HNO3的量为3.6mol
B.原溶液必是稀硝酸，含HNO3的量为2.4mol
C.原溶液必是稀硝酸，含HNO3的量为1.6mol～2.4mol
D.原溶液必是稀硝酸，含HNO3的量为2.0mol
答案是D 展开
2个回答
展开全部
A肯定错误，室温下，它被钝化，不可能放出气体。
33.6g铁粉是0.6mol，如果铁成为2价，会结合硝酸根1.2mol，加上11.2L气体的0.5mol，等于1.7mol；如果铁成为3价，会结合硝酸根1.8mol，加上11.2L气体的0.5mol，等于2.3mol；所以答案应该在1.7---2.3之间，D。
33.6g铁粉是0.6mol，如果铁成为2价，会结合硝酸根1.2mol，加上11.2L气体的0.5mol，等于1.7mol；如果铁成为3价，会结合硝酸根1.8mol，加上11.2L气体的0.5mol，等于2.3mol；所以答案应该在1.7---2.3之间，D。
本回答由提问者推荐
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
