Question

现需配置500ml 1mol/L硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸多少mL

Answer 1

需要蒸馏水体积=500-5.4=494.6毫升

注意必须是事先取好水，然后向水中缓慢加入浓硫酸，且边加边搅拌，放热很明显，注意安全操作。

Answer 2

先进行物质的量浓度与质量分数的换算：C=1000*d*W/M C为物质的量浓度，d为密度，W是质量分数，M为硫酸的摩尔质量。根据公式算出质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度C=18.4mol/L.
再根据C1*V1=C2*V2，算出需要的浓硫酸的体积：V2=C1*V1/C2=1mol/L*500mL/18.4mol/L=27.2mL

Answer 3

已知：质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸，的浓度c= 18 mol/L

计算：需要浓硫酸的体积 v = CV/c = 500ml x1mol/L/18 mol/L = 27.78 ml