Question

高中化学题目解答

为测定石灰中CaCO3的含量，取10g某石灰石样品加入60g稀HCl中，充分反应后剩余固体1g。
计算：1.产生Co2多少克？
2.石灰石中CaCo3的百分含量？
3.稀HCl的质量分数？

求解。。。。。。。。。。。。。

Answer 1

剩余固体1g，说明CaCO3质量 = 10 - 1 = 9g
所以石灰石中CaCo3的百分含量 = 9/10 = 90%

2HCl + CaCO3 == CaCl2 + H2O + CO2(气体)
73 ........100.............................44
m(HCl).......9g............................m(CO2)

所以71/m(HCl) = 100/9 = 44/m(CO2)

解得m(HCl) = 6.39g,m(CO2) = 3.96g

所以产生CO2 3.96g
稀HCl的质量分数 = 6.39/60 = 10.65%