Question

高一化学，急！！！要过程！！

现有Na2SO4和H2SO4的混合液200mL，其中H2SO4的物质的量浓度为1mol·L-1，Na2SO4的物质的量浓度为0.5mol·L-1。若要配制硫酸和硫酸钠的物质的量浓度分别为2mol·L-1和0.2mol·L-1的溶液，应加入98％的硫酸溶液（密度为1.84g·cm-3）多少毫升？后再加水配制，配制后溶液为多少毫升？

Answer 1

对Na2SO4来说，从0.5mol·L-1变为0.2mol·L-1，是一个稀释的过程。
0.2L*0.5mol·L-1 == V L*0.2mol·L-1
配制后溶液V== 0.5L == 500 毫升
对H2SO4来说，是混合
98％的硫酸溶液（密度为1.84g·cm-3）是18.4mol·L-1
所以：0.2L* 1 mol·L-1 + 18.4mol·L-1* V（浓硫酸）== 0.5L*2mol·L-1
V（浓硫酸）== 0.0435L = 43.5毫升