Question

某有机物的蒸气密度是相同状态下甲烷密度的3.625倍。

把1.16g该有机物在氧气中充分燃烧，将生成的气体混合物通过足量碱石灰，碱石灰增重3.72g，又知生成水和二氧化碳的物质的量比为1:1，试求此有机物的分子式。

Answer 1

初步看题知该有机物分子式为为（CH2）xOy，因为生成水和二氧化碳的物质的量比为1:1知C和H之比一定为1:2。

然后列方程组解出x和y，同一情况下下，气体的密度之比即为相对分子质量之比，即该气体物质的量为n=3.625n（CH4）=58，带入分子式可得：
14x+16y=58
同时我们知道碱石灰增重3.72g，CO2与H2O物质的量相等，又得
3.72/[（44+18）x]=1.16/58
解得x=3，y=1
分子式为 C3H6O

Answer 2

很简单。。。。。