Question

某同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了四次实验（杂质不与稀硫酸反应），实验数据如下表：根据该

某同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了四次实验（杂质不与稀硫酸反应），实验数据如下表：根据该同学的实验，试回答以下问题： 第一次 第二次 第三次 第四次 所取合金的质量∕g 10 10 20 30 所加稀硫酸的质量∕g 100 120 80 X 生成氢气的质量∕g 0.2 0.2 0.2 Y（1）上表第四次实验中合金里的铁恰好与稀硫酸完全反应，则其中X=240g240gY=0.6g0.6g．（2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？（3）所加稀硫酸溶质质量分数为多少？（结果保留至0.1%）．

Answer 1

（1）10g：30g=80g：X，解得X=240g；
10g：30g=0.2g：Y，解得Y=0.6g．
（2）设铁合金中铁的质量分数为x．
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56                  2
30g×x             0.6g

56

2

=

30g×x

0.6g

，x=56%
（3）设稀硫酸中溶质质量分数为y．
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56          98
30g×56%  240g×y

56

98

=

30g×56%

240g×y

，y≈12.3%
答：（1）X=240g，Y=0.6g；
（2）铁合金中铁的质量分数为56%；
（3）稀硫酸中溶质质量分数为12.3%．