Question

两题化学题～急

1.E代表能量，分别将下列轨道按能量由低到高的顺序排列：(1)E3s、E2s、E4s、E1s。(2)E3s、E3p、E4s。。。。2.以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断哪些违反了泡利不相容原理，哪些违反了洪特规则。 ①.(↑)(↑)(↑↑)，②.(↑)(↑↓)(↓)，③.(↑)(↑↓)(↑)，④.(↑↓)( )(↑)(↑)(↑)，⑤.(↑)(↑)(↑)(↓)(↑↓)，⑥.(↑↓)(↑↓)(↓↓)(↑↓)(↑↓)。。。

Answer 1

（1) E1s<E2s<E3s<E4s
(2)E3s<E3p<E4s
书上有张图 很重要 需要背下来

2泡利不相容原理:每个原子轨道上最多只能容纳两个自旋状况不同的电子
就是花的时候不能出现(↑↑)(↓↓)或多于两个箭头的状况
违反泡利不相容原理的有 ① ⑥

洪特规则： 洪特规则是在等价轨道（指相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同

违反洪特规则的有②中 两个只有一个箭头的括号中的箭头方向要相同
⑤ 中也是
④中应该是（↑)( ↑ )(↑)(↑)(↑)