Question

高中化学计算

写出计算过程

Answer 1

1. 3Cu2O+14HNO3（稀）== 6 Cu(NO3)2 +2 NO↑ + 7 H2O

2. 3 Cu +    8 HNO3（稀）==3 Cu(NO3)2 + 2 NO↑ + 4 H2O

3. 1+2=3Cu2O+3 Cu + 22HNO3（稀） =9Cu(NO3)2 +4NO↑+11H2O。（3号方程式）
   

4. Cu(NO3)2 + 2NaOH == Cu(OH)2↓ + 2NaNO3

5. 离子完全沉淀，所以沉淀的物质的量是39.2/(64+(16+1)*2)=0.4mol，反推回去硝酸铜也是0.4mol

6. Cu(NO3)2 + 2NaOH == Cu(OH)2↓ + 2NaNO3

   2                 1

   0.8mol         0.4mol

7. 由于NaOH是1mol/L，1L，那么加进去的NaOH的物质的量是1mol，减去反应掉的0.8mol，剩下0.2mol，那么根据中和反应，HNO3+NaOH==NaNO3 + H2O，可以得出硝酸剩余也是0.2mol，D对
   

8. 代入3号方程式

   3Cu2O+3 Cu+22HNO3（稀） =9Cu(NO3)2 +4NO↑+11H2O。

   22                         9                 4

   8.8/9                      0.4mol         1.6/9

9. NO体积V=n*Vm≈3.98 L，C错是答案

10. 硝酸浓度c=n/v=(8.8/9+0.2)/0.5≈2.4mol/L，B对

11. 之前算出来0.4mol铜离子，元素守恒，那么铜元素的质量技术0.4*64=25.6g，反应前混合物的质量是27.2g，那么多出来的就是氧元素的质量1.6g，也就是0.1mol，也就是Cu2O占了0.1mol，那么Cu2O里的铜就占0.2mol，剩下的0.2mol都来自Cu，那么Cu：Cu2O=2:1，A对