Question

原电池，电解池 电极上放电顺序需详解 补充（活性电极 和还原性很强的离子的放电哪个先？）

Answer 1

（1）原电池中,首先分析发生的氧化还原反应（电池原理），发生氧化反应(即失电子)的一极为负极,发生还原反应(即得电子)的一极为正极。
高中化学中原电池分正负两极，负极一般为金属失去电子，正极一般本身不参与反应，会有物质在正极得到负极转移过来的电子，可能是离子也可能是分子。所以原电池没有离子的放电顺序。
（2）电解池，首先应该先会判断两极，和电源负极相连的是电解池的阴极，和电源正极相连的是电解池的阳极。然后掌握阴阳两极的放电顺序。阳极失电子发生氧化反应。简称：阳失氧
阴极放电顺序：溶液中的阳离子放电和金属活动性顺序相反。阴极得电子发生还原反应。简称：阴得还。
首先 对电解池来说 如果阳极是活泼电极 那么 活泼电极放电
如果不是活泼电极
那么 阳极放电顺序为 S2-大于I-大于Br-大于Cl-大于OH-大于含氧酸根
阴极放电顺序近似和金属活动顺序表相反
原电池就简单啦 看主反应是什么 还原剂失电子 氧化剂得电子

Answer 2

首先
对电解池来说
如果阳极是活泼电极
那么
活泼电极放电
如果不是活泼电极
那么
阳极放电顺序为
S2-大于I-大于Br-大于Cl-大于OH-大于含氧酸根
阴极放电顺序近似和金属活动顺序表相反
原电池就简单啦
看主反应是什么
还原剂失电子
氧化剂得电子
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Answer 3

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和还原性很强的离子的放电哪个先？）