Question

某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的

Answer 1

解（1）因题干提示信息：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，设计了一套实验方案，可知实验目的是探究同周期元素性质的递变规律，
故答案为：同周期；
（2）：做钠与滴有酚酞试液的冷水反应，一般应在烧杯中进行，做镁带、铝条与2mol/L的盐酸反应，一般要在试管中进行，
故答案为：烧杯；试管；
（3）①因镁条能和热水反应生成氢氧化镁和氢气，氢氧化镁是碱，遇酚酞变红，所以会看到镁条表面有大量气泡，溶液变成红色，反应为：Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑，
②发生反应2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，因钠的密度比水小，与水剧烈反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠遇酚酞变红，同时反应放热，所以钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色；
③因镁为活泼金属，与盐酸发生置换反应，所以剧烈反应，迅速产生大量无色气体；
④发生反应2Al+6H+=2Al3++3H2↑，铝能与盐酸反应，较镁不活泼，所以反应不十分剧烈，产生无色气体；
⑤A1Cl3与NaOH反应生成A1（OH）3，A1（OH）3具有两性，能与NaOH反应生成可溶于水的偏铝酸钠，所以先生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失，反应方程式为：AlCl3+3NaOH=A1（OH）3+3NaCl、A1（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，
故答案为：
实验内容
①
②
③
④
⑤
实验现象（填A～E）
B
A
E
D
C
；AlCl3+3NaOH=A1（OH）3+3NaCl、A1（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；
（4）由实验可知：元素的金属性越强，对应的金属单质越活泼，越易与水或酸反应，反应越剧烈，所以由实验现象可知金属性Na＞Mg＞Al，则同一周期，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，
故答案为：同一周期，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱．

Answer 2

（1）根据实验方案知，实验①③④⑤⑥是想证明金属的金属性强弱，且这几种金属都是同一周期的金属，实验2是想证明非金属性强弱的，即实验目的为探究同周期元素性质的递变规律，故答案为：验证第三周期元素从左到右金属性递减、非金属性递增的规律；
（2）根据实验步骤可以确定所需的仪器、材料主要有：试管、酒精灯、砂纸、胶头滴管等，药品有：金属钠、镁条、铝条、酚酞试液、盐酸、氯化铝溶液、氢氧化钠溶液、冷水和沸水、新制的h2s饱和溶液、氯水，故答案为：酒精灯、石棉网、胶头滴管、试管；
（3）金属钠、镁、铝和水、酸反应置换出氢气是越来越难的，反应的剧烈程度是越来越弱的，据此来回答实验的现象并写出化学方程式，故答案为：
实验方案
实验现象
有关离子方程式
3
a
2na+2h2o=2na++2oh-+h2↑
1
b
4
5
6
e
al3++3oh-=al（oh）3↓
al（oh）3+oh-=alo2-+2h2o
2
f
h2s+cl2=2h++2cl-+s↓
（4）由实验可知金属性na＞mg＞al，非金属性cl＞s，则实验结论为同周期元素随原子序数增大，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，
故答案为：金属性：na＞mg＞al；非金属性：cl＞s；
（5）依据原子理论解释为：同周期从左到右，随原子序数的增加，原子半径逐渐减小，原子核对于核外电子的引力渐强，原子失电子能力减弱，而得电子能力逐渐增强，故答案为：同周期从左到右，随原子序数的增加，原子半径逐渐减小，原子核对于核外电子的引力渐强，原子失电子能力减弱，而得电子能力逐渐增强．
（6）此周期中另外两种元素为si和p，可在硅酸钠溶液中滴加磷酸溶液，可发生反应生成硅酸沉淀．判断两种最高价含氧酸的酸性：磷酸强于硅酸，则磷非金属性强于硅，
故答案为：在硅酸钠溶液中滴加磷酸溶液，可发生反应生成硅酸沉淀．判断两种最高价含氧酸的酸性：磷酸强于硅酸，则磷非金属性强于硅．