Question

请教一道化学题

Answer 1

首先，根据化学方程式，12.6g碳酸氢钠完全反应，需要消耗硫酸98*12.6/(2*84)=7.35g，而现在硫酸有100.5g，说明反应过程中硫酸过量。因此计算生成的硫酸钠和水的质量时，应该用碳酸氢钠的质量来计算：
2NaHCO3+H2SO4====Na2SO4+2CO2↑+2H2O
2*84
142
2*18
12.6
因此12.6g碳酸氢钠完全反应，生成的硫酸钠的质量是142*12.6/(2*84)=10.65g，生成的水的质量是2*18*12.6/(2*84)=2.7g。而前面已经算出需要消耗硫酸的质量是7.35g。所以碳酸氢钠完全反应后，烧杯里剩余药品的总质量是10.65+2.7+100.5-7.35=106.5g。而根据反应前药品的质量以及烧杯和药品的总质量，可以求得烧杯的质量是200-12.6-100.5=86.9g。反应前后烧杯质量不变，所以反应后烧杯和剩余药品的总质量是86.9+106.5=193.4g。因此所需时间应该是图中纵坐标为193.4g时所对应的时间，我看了一下应该是3.5s左右，你可以仔细地再看看，再确定。

Answer 2

（1）由图可知在t=4s时质量不再变化。故完全反应所需时间为4S
　　（2）6.6g
　　（3）解：设完全反应时，生成硫酸钠的质量为x
　　2NaHCO3+H2SO4====Na2SO4+2H2O+2CO2↑
　　　　　　　　　　　　142　　　
　88
　　　　　　　　　　　　
x　　　　
6.6g
　　
　　反应后Na2SO4溶液的质量为：12.60g＋100.5g－6.6g＝106.5g
　　反应后所得溶液中溶质的质量分数为：
　　答：反应后，所得硫酸钠溶液中溶质质量分数是10％。