在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl(SO4)2]12H2O]的混合溶液
在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl(SO4)2]*12H2O]的混合溶液中，SO(2-)4的浓度为0.4mol/L,当加入等体积0.4mol/LKOH溶液时，生成的沉淀恰好完...
在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl(SO4)2]*12H2O]的混合溶液中，SO(2-)4的浓度为0.4mol/L,当加入等体积0.4mol/LKOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K+的浓度约为() A.0.225mol/L B.0.25mol/L C.0.45mol/L D.0.9mol/L 要过程解析。。。用什么公式，怎么解答。。。谢谢了。。
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设原混合溶液体积为V
n（硫酸根）=0.4Vmol,且原溶液满足2*n（硫酸根）=n（钾离子）+3*（铝离子）①
又由后来加入KOH，沉淀全部溶解，即发生反应：（Al3+）+4OH=AlO2(-)+2H2O②
由②式得，n(铝离子)=0.1Vmol
则由①得，原溶液中n(钾离子)=0.5Vmol又加入KOH时带入的钾离子为0.4Vmol
那么最终溶液:
钾离子物质的量浓度为：0.5V+0.4V=0.9Vmol体积为2V
那么c(K+)=0.9V/2V=0.45mol/L
手机打字好累啊，加分，加分……
n（硫酸根）=0.4Vmol,且原溶液满足2*n（硫酸根）=n（钾离子）+3*（铝离子）①
又由后来加入KOH，沉淀全部溶解，即发生反应：（Al3+）+4OH=AlO2(-)+2H2O②
由②式得，n(铝离子)=0.1Vmol
则由①得，原溶液中n(钾离子)=0.5Vmol又加入KOH时带入的钾离子为0.4Vmol
那么最终溶液:
钾离子物质的量浓度为：0.5V+0.4V=0.9Vmol体积为2V
那么c(K+)=0.9V/2V=0.45mol/L
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灵德
2024-11-19 广告
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