计算50.0ml 0.10mol/lnaoh溶液与100ml 0.10mol/l hac溶液混合后溶液的ph 我来答 1个回答 #热议# 普通体检能查出癌症吗？ 玉田斋 2021-01-25 · TA获得超过2889个赞 知道大有可为答主 回答量：5193 采纳率：90% 帮助的人：378万 我也去答题访问个人页 关注 展开全部 HAC+NaOH=NaAC+H2O两种溶液混合后将有50ml的醋酸与NaOH反应生成NaAC,还剩余50mlHAC与NaAC形成HAC-NaAC缓冲溶液，此时的浓度虽有变化，可计算出其浓度为1:1。代入计算公式可得[H+]=Ka[HAc]/[Ac-]=1.8×10∧-5×0.033/0.033PH=4.74 已赞过 已踩过< 你对这个回答的评价是？ 评论 收起 推荐律师服务： 若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询 其他类似问题 2019-06-26 100ml 0.1mol/L的HAc与50ml 0.1mol... 3 2011-02-25 0.10mol/l的hac与0.1.mol/l naac混合... 2018-10-31 往100ml 0.10mol•L-1 HAc溶液... 6 2019-12-14 0.50mol/lNH3.H2O和0.10mol/lNH4C... 2006-11-15 在100 ml,0.1mol/l 的醋酸溶液中加入50 ... 2010-05-31 100毫升0.20mol/LHAc和50毫升0.1mol/L... 2013-12-05 计算pH=5.00时，0.10mol/L HAc溶液中各型体... 6 2014-12-20 50ml0.10mol/lHAc与25ml0.10mol/l... 2 更多类似问题 > 为你推荐：
