25摄氏度时,0.1mol\L的氨水溶液的pH值是
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氨水中存在以下化学平衡：
NH3+H2O=NH3·H2O
NH3·H2O=NH4+ +OHˉ
又常温下NH3·H2O的电离常数Ka为1.75*10^-5mol/L,设c(OHˉ)=x,则c(NH3·H2O)=1-x,
由x^2/(0.1-x)=1.75*10^-5,（由于氨水电离常数很小,所以x值很小,0.1-x≈0.1）
解得x=1.32*10^-3mol/L,即c(OHˉ)=1.32*10^-3mol/L
故pH=14+lgc(OHˉ)=11.12
NH3+H2O=NH3·H2O
NH3·H2O=NH4+ +OHˉ
又常温下NH3·H2O的电离常数Ka为1.75*10^-5mol/L,设c(OHˉ)=x,则c(NH3·H2O)=1-x,
由x^2/(0.1-x)=1.75*10^-5,（由于氨水电离常数很小,所以x值很小,0.1-x≈0.1）
解得x=1.32*10^-3mol/L,即c(OHˉ)=1.32*10^-3mol/L
故pH=14+lgc(OHˉ)=11.12
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哈美顿（上海）实验器材有限公司
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