Question

钢铁的生产与使用是人类文明和生活进步的一个重要标志．

Answer 1

解题思路：（1）根据金属铝和氧化铁之间的反应来回答；
（2）在中性或弱酸性条件下，铁发生吸氧腐蚀，铁、碳和电解质溶液构成原电池，铁易失电子作负极；
（3）钢铁是金属铁和碳的合金，形成原电池后，会加快负极金属的腐蚀速率，正极金属始终被保护．

（1）铝热法冶炼金属铁的原理方程式为：2Al+Fe2O3

高温
.
2Fe+Al2O3，故答案为：2Al+Fe2O3

高温
.
2Fe+Al2O3；
（2）①在弱酸或中性条件下，铁发生吸氧腐蚀，故答案为：吸氧；
②铁、碳和电解质溶液构成原电池，铁作负极，发生失电子的氧化反应，即Fe=Fe2++2e-，故答案为：Fe=Fe2++2e-；
（3）钢铁是铁和碳的合金，当马口铁（表层镀锡 ）镀层被损坏后，金属铁、锡以及电解质形成原电池，金属铁为负极，这时被腐蚀速度比普通铁快，要保护金属铁，可以连接一种比金属铁活泼的金属，如金属锌，故答案为：碳；快；锌块．

点评：
本题考点： 金属冶炼的一般原理；金属的电化学腐蚀与防护．

考点点评： 本题涉及铝热反应、金属的吸氧腐蚀以及金属的防护知识，可以根据所学知识来回答，难度不大．