Question

把35.1克Nacl放入500ml烧杯中，加入150ml蒸馏水。待Nacl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中。用蒸馏水稀

把35.1克Nacl放入500ml烧杯中，加入150ml蒸馏水。待Nacl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中。用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出溶液100ml，该溶液恰好与20ml0.1mol/L 硝酸银溶液完全反应。则该溶液的体积是多少

Answer 1

反应方程式AgNO3+NaCl=AgCl(沉淀)+NaNO3，设溶液的体积是V，则反应中：
n(NaCl)=n(AgNO3)=20*0.1*10^-3mol=2*10^-3mol
所以c(NaCl)=n(NaCl)/100ml=0.02mol/L
又因为原始的NaCl的物质的量N(NaCl)=35.1/58.5=0.6mol
所以溶液的体积V(溶液)=N(NaCl)/c(NaCl)=30L