Question

分子平均动能和分子平均速率的关系

设分子平均动能Ek，分子平均速率v，分子质量m，请问Ek=½mv²吗？

Answer 1

对于不同种分子，相同温度下，平均动能相同，平均速度不同，热动能剧烈程度是用平均动能来表征的，并不是用平均速度来表征的，因为影响平均速度的因素太多了。

但是还要说的是，平均动能对应的速度并不定是平均速度！这两者是统计概念：
简单统计一下吧
设有N个分子，每个分子的速度分别为v1,v2,v3……分别处在各种速度下的分子数分别为N1,N2,N3……
平均动能（全部分子动能的平均值）
E=(E1+E2+E3+……)/N
=1/2 * m * ( N1*v1*v1 + N2*v2*v2 + N3*v3*v3 + ……)/N
平均速度（全部分子速度的平均值）
v=( v1*N1 + v2*N2 + v3*N3 + ……)/N
显然E不等于m*v*v/2.
统计结果平均动能只和温度有关。E=3*k*T/2. 温度越大，平均动能最大。
平均速度，不仅和温度有关，也和物体分子的摩尔质量有关。v=根号(8*R*T/3.14159M)
速度的统计一般有三种方法，上面是平均速度，还有一种就是平均动能对应的速度，叫方均根速度。还有一种叫最可几速度，指这种速度下的分子数最多。这三种速度是不相等的。“速度”用起来都比较麻烦，所以人们都用平均动能来表示热运动的剧烈程度，而不用平均速度。

追问

请问分子动能、分子势能、内能分别与什么有关？理想气体内能呢？

追答

分子动能
主要有物体的温度、体积、质量。物体的温度发生变化时，其内部分子的运动速度大小也发生变化，所以分子的动能发生变化；物体的温度、状态、体积一定时，对同种物质而言，它的质量越大，则内部的分子数目就越多，所以分子的动能增大。
内能

是物体或若干物体构成的系统（简称系统）内部一切微观粒子的一切运动形式所具有的能量总和（动能和势能）
分子势能

分子间由于存在相互的作用力，从而具有的与其相对位置有关的能。其变化情况要看分子间作用力。分子间作用力分为斥力和引力.在平衡位置时相对平衡，小于平衡位置时表现为斥力,大于平衡位置时表现为引力·但无论何时，引力与斥力都是同时存在的。
理想气体内能

理想气体不计分子间势能，认为分子间无相互作用，
理想气体 内能只是分子动能，只和温度有关

追问

→_→

Answer 2

不能 这些运动学公式都是宏观的 微观的不能解释 分子本身就能一直运动是不需要能量转化的