15题怎么做啊？
1个回答
展开全部
假设6.5g全部为锌，设生成氢气质量为x则：
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 2
6.5g x
x=0.2g
同理可计算出6.5g铝、铁、镁与足量盐酸反应产生氢气的质量大于0.2g，
所以可以判断不论是锌中含有铝或是铁，还是镁最终生成的氢气的质量都必然大于0.2g，故A错误，B正确；
C、若锌质量分数为50%，则锌的质量为3.25g，根据上述计算可以知道，3.25g锌能够生成氢气的质量为0.1g，同时不反应，所以生成氢气的质量等于 0.1g，故C正确 ；
D、咋又出了稀硫酸了，
选择BC．
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 2
6.5g x
x=0.2g
同理可计算出6.5g铝、铁、镁与足量盐酸反应产生氢气的质量大于0.2g，
所以可以判断不论是锌中含有铝或是铁，还是镁最终生成的氢气的质量都必然大于0.2g，故A错误，B正确；
C、若锌质量分数为50%，则锌的质量为3.25g，根据上述计算可以知道，3.25g锌能够生成氢气的质量为0.1g，同时不反应，所以生成氢气的质量等于 0.1g，故C正确 ；
D、咋又出了稀硫酸了，
选择BC．
更多追问追答
追答
朋友麻烦请采纳下，谢了
追问
。。。额额我一开始已经采纳别人了。。。
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
