Question

同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，

同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案．请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题．（1）填写下表： 实验步骤 观察到的现象 ①在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用． ______ ②在①所得的溶液中，插入______，充分作用． 无明显现象 ③在②所得的溶液中插入______，充分作用． ______结论：金属活动性Al＞Fe＞Cu（2）小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的结论．小华要补充的实验是______；（3）写出此实验中发生反应的两条化学方程式：______．

Answer 1

：（1）铁和盐酸反应得到浅绿色氯化亚铁溶液和氢气，现象是在铁丝的表面产生气泡，溶液变浅绿色；铜不能氯化亚铁反应，铝的活动性比铁强，能置换出氯化亚铁中的铁生成无色的氯化铝溶液和铁．所以填表如下：

实验步骤	观察到的现象
①在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用	铁丝的表面产生气泡，溶液变浅绿色
②在①所得的溶液中，插入 铜丝，充分作用．	无明显现象
③在②所得的溶液中插入铝丝，充分作用．	溶液由浅绿色逐渐变为无色

（2）通过上述实验能比较出铝、铁、铜三种金属的活动性顺序是：铝＞铁＞铜．还不能比较铜与氢的活动性，利用铜与稀盐酸即可比较铜与氢的活动性，所以，实验是：在试管中取少量盐酸，插入铜丝，充分作用．
（3）通过上述分析可知，铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铝能与氯化亚铁反应，生成了铁和氯化铝，反应的方程式是：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；2Al+3FeCl₂=2AlCl₃+3Fe．
故答案为：（1）见上表．（2）在试管中取少量盐酸，插入铜丝，充分作用（3）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑； 2Al+3FeCl₂=2AlCl₃+3Fe．