Question

在t°C时，Ag 2 CrO 4 (橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。 又知AgCl的K sp ＝1.8×10 －

在t°C时，Ag 2 CrO 4 (橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。 又知AgCl的K sp ＝1.8×10 －10 。下列说法不正确的是 (　　) A．t°C时，Ag 2 CrO 4 的K sp 为1×10 －8 B．在饱和Ag 2 CrO 4 溶液中加入K 2 CrO 4 不能使溶液由Y点变为X点 C．t°C时，Y点和Z点的Ag 2 CrO 4 的K sp 相等 D．t°C时，将0.01 mol·L －1 AgNO 3 溶液滴入20 mL 0.01 mol·L －1 KCl和0.01 mol·L －1 K 2 CrO 4 的混合溶液中，Cl － 先沉淀

Answer 1

A

由图中数据可计算得K sp [Ag 2 CrO 4 ]＝[Ag ＋ ] 2 ·[CrO 4 2 — ]＝1.0×10 －11 ，可知A错误；在Ag 2 CrO 4 溶液中加入K 2 CrO 4 ，c(CrO 4 2 — )增大，则c(Ag ＋ )降低，而X点与Y点的c(Ag ＋ )相同，所以B正确；Y点、Z点溶液的温度相同，则K sp 相同，C正确；由AgCl的K sp 计算此条件下AgCl沉淀时的c(Ag ＋ )＝1.8×10 －8 mol·L －1 ，由Ag 2 CrO 4 的K sp 计算得Ag 2 CrO 4 沉淀时的c(Ag ＋ )≈3.16×10 －5 mol·L －1 ，可知Cl － 优先沉淀。