Question

（2013?江苏模拟）常温下，用0.1mol/L NaOH溶液滴定20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液的滴定曲线如图．下列说法

（2013?江苏模拟）常温下，用0.1mol/L NaOH溶液滴定20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液的滴定曲线如图．下列说法错误的是（　　）A．点①所示溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）B．点②所示溶液中：c（CH3COOH）＞c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）C．点③所示溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）D．在整个滴定过程中：溶液中c(CHCOO)??c(H+)c(CH3COOH)始终不变

Answer 1

A．点①所示溶液中，溶质为等量的醋酸和醋酸钠溶液，溶液显示酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）可知：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），根据物料守恒2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）可知：c（CH₃COOH）＜c（Na⁺），所以溶液中浓度大小为：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A正确；
B．点②所示溶液中，NaOH的体积小于20mL，溶液显示中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒可知c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），此时的溶液中醋酸的浓度很小，则溶液中浓度关系为：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）=c（OH^-），故B错误；
C．点③所示溶液，恰好反应生成醋酸钠，水解显碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），由于醋酸根离子只是部分电离，电离程度较小，则c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），根据电荷守恒c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）可知，c（Na⁺）+c（H⁺）＞c（CH₃COOH）+c（OH^-），故C错误；
故C错误；
D．

c(CHCOO)??c(H+)

c(CH3COOH)

为酸的电离平衡常数，整个滴定过程中，温度不变，则醋酸的电离平衡常数不会变化，故D正确；
故选BC．