Question

问一道高二化学题

把盛有10mol NO2和NO混合气体的试管倒立于水槽中，充分反映后，试管内还有5mol无色气体，则原混合气体NO2和NO的体积之比为 __:__ ?

上课没听懂。麻烦说一下详细的步骤，我不明白怎么算。

Answer 1

有如下反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO

所以设原来有 3x molNO2,则生成 x mol NO

因为原来10，少了3x，多了x，变成了5，则有
10-3x+x=5

解得x=2.5

所以有NO2 7.5 mol，NO 2.5 mol

体积比等于物质的量之比，为3：1

希望对你有一点帮助，O(∩_∩)O ~~不懂再问哈！

Answer 2

3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO

所以3体积NO2反应后生成1体积NO
所以有：1/3 V(NO2) + V(NO) = 5ml
又因为：V(NO2) + V(NO) = 10ml

解得V(NO2) = 7.5ml,V(NO) = 2.5ml

所以NO2和NO的体积之比 = 3:1

Answer 3

解析：本题是氮的氧化物溶于水的题型
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO △V（体积反应反应前后改变值）
3 2
X （10-5）mol
X = 7.5mol
V(NO)= 10mol – 7.5mol=2.5mol
根据阿伏伽德罗定律推论：PV = n RT同温同压下，两气体的体积之比等于物质的量之比
7.5mol :2.5mol = 3:1
V(NO2): V (NO) = 3:1