Question

一道高中化学题

1gCH4完全燃烧生成液态水和二氧化碳，放出55.6KJ的热量，2gC2H2完全燃烧生成液态水和二氧化碳，放出99.6kj的热量。0.1molCH4和0.2molC2H2气体混合完全燃烧放出热量为多少？

Answer 1

0.1molCH4的质量为16*0.1＝1.6克，即可以放出热量55.6*1.6＝88.96KJ
0.2molC2H2的质量为26*0.2＝5.2克，即可以放出热量99.6*5.2/2=258.96KJ

总热量为88.96+258.96＝347.92KJ

Answer 2

太简单了，简单到我读不想回答。答案是145.2KJ

Answer 3

=55.6*0.1*16+99.6*0.2*26/2=347.92 kj