Question

高一化学问题 高手来

将18.72gFeO和Fe3O4的混合物加入到250mL 1.50mol/L的稀硫酸中，使固体完全溶解，设反应前后溶液体积不变，试计算：
1 若反应中消耗H+（氢离子）的物质的量为n mol，则n的取值范围是？
2 若测得反应后的溶液中氢离子的浓度为0.36 mol/L，则亚铁离子浓度为？
3 若测得反应后的溶液中金属离子浓度为：亚铁离子a mol/L ,三价铁离子b mol/L,则氢离子浓度为？

请给出详细方法 解析 谢谢各位了。
好的会追加分数 谢谢了~

Answer 1

1、若18.72g全是FeO,消耗H+ 0.52mol,若18.72g全是Fe3O4,消耗H+ 0.65mol,
n的取值范围是腔粗:0.52mol＜n(H+)＜0.65mol
2、反应穗颂后的溶液中氢离子的浓度为0.36 mol/L，说明反应消耗H+ 0.66mol，大于伍族镇0.65mol，证明你的题目中数据有问题

Answer 2

1、物唤分别写出氧化亚铁和四氧化三铁与稀硫酸反应的化学方程式，配平，第二个比较麻烦一个四氧化三铁与四个硫酸生成一个硫酸铁，一个硫酸亚铁，四个水。
分析可知：生成一摩尔的氢离子需要氧化铁36g,需脊蚂轮要四氧化三铁29g
所以樱信18.72g物质全是四氧化三铁的时候n最大为0.6455
全为氧化铁的时候n最小为0.52
打字好麻烦啊。。。。也不知道算对了没，没计算器，LZ还是自己做吧。。。。第二问的时候你可以设其中一种物质的质量为w.并表示出另一种来，带入方程，分别求出氢离子的摩尔数来（是带x的表达式）解出x来。。。。