Question

为什么浓硝酸的氧化性较稀硝酸的氧化性强

Answer 1

首先，我绝的刚才两位的回答不完善，
第一：氢离子的浓度和氧化性不沾边，氢离子浓度是酸性强弱，和氧化性并无直接联系。
第二：不能光从还原产物价态判断，因为有的时候找不到这种特殊的氧化反应！
我的看法是这样的
：
浓度的定义是在单位体积内物质的多少，浓硝酸在单位体积内的离子数肯定要比单位体积内稀硝酸的多，还因为硝酸的原子比是1比1的，也就是说一个氢离子对应一个硝酸根离子。好，到这里我们知道单位体积内浓硝酸的硝酸根离子要比稀硝酸的硝酸根离子多。另外我们还需知道硝酸的氧化性体现在硝酸根离子的N元素上，N的化合价要下降，所以氧化性主要是体现在N上，因此浓硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性，因为硝酸根比他多。

Answer 2

其实是溶液中H+的浓度的原因造成的。溶液H+浓度越高，NO3-离子的氧化性越强

Answer 3

根据浓硝酸与铜反应，应该看还原产物的价态，来判断氧化性的强弱。
浓硝酸与铜反应，还原产物NO2中，氮为+4价。
稀硝酸与铜反应，还原产物NO中，氮为+2价。
他们同样把铜单质氧化为Cu2＋，但浓硝酸只需要下降1价就可以了，而稀硝酸却要下降3价，当然是浓硝酸氧化性强了。

Answer 4

上面的回答是唬
弄人
的~~~完全不对
简单的说
浓硝酸
的
浓度
比较大，根据
化学平衡
原理
，会更容易反映~~
具体说是因为浓硝酸
氢离子
浓度，
硝酸根
浓度都很大，使得其
氧化性
比
稀硝酸
强~~可以根据
能斯特
方程
计算~~
（注：硝酸的氧化性是不可能由氢离子表现出来的）