Question

北京10年高考化学问题

25.(14分) 由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究X的组成。 查阅资料:①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。 ②Al3+在pH=5.0时沉淀完全; Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全。 实验过程: Ⅰ.向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液。 Ⅱ.用铂丝蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。 Ⅲ.向I中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5~6，产生白色沉淀B，过滤。 Ⅳ.向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。 Ⅴ.向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C。 (1)Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是__________。 (2)由Ⅰ、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、_____________。 (3)Ⅲ中生成B的离子方程式是_____________。 (4)Ⅳ中B溶解的离子方程式是_____________。 (5)沉淀C的化学式是_____________。 (6)若上述n(A):n(B):n(C)=1:2:3，则X的化学式是_____________。 答案:⑴CO2 ⑵钠 硅 ⑶Al3++3NH3+H2O======Al(OH)3↓+3NH4+ ⑷Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O ⑸Mg(OH)2 ⑹Mg3Al(OH)7CO3 *第六问 26.(14分) 某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和的形式存在，该废水的处理流程如下: 。。。 (1) 过程Ⅰ:加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收。 ①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用: 。 ②用化学平衡原理解释通空气的目的: 。 (2) 过程Ⅱ:在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如下: ①第一步反应是 反应(选题“放热”或“吸热”)，判断依据是 。 ②1mol NH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式是 。 (3) 过程Ⅲ:一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32gCH3OH转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是 。 答案:(14分) (1)①NH4++OH-===NH3.H2O *②废水中的NH3被空气带走，使NH3.H2O NH3+H2O D的平衡向正反应方向移动，利于除氨 (2)①放热 △H=-273kJ/mol<0(反应为的总能量大于生成物的总能量) ②NH4+(aq)+2O2(g)===2H+(aq)+NO3-(aq)+H2O(l) △ H=-346kJ/mol *③5:6 图是第26题的 答案已经给出来了，我就是两道题需要解析【25题第(6)题和26题第1.⑵、2.⑶题】 谢谢、帮忙给些具体分析过程。。

Answer 1

25
6
解析:从题目中可以知道，碳元素，铝元素，镁元素比例为1:2:3，所以可以写成Mg3AlCO3，但是很快发现阴阳离子电荷数不能抵消，所以需要引入氢氧跟，为了使物质呈电中性，需要引入2*3+3*2-2=10个氢氧跟，所以分子式为Mg3Al2(OH)10CO3
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2，通空气，可以有效的减小氨气的浓度，是反应向生成氨气的方向进行。具体原理:空气在水中上升，空气本身不含氨气，水中的氨气会想气泡扩散，从而可以从水中带出部分氨气，还有，空气冲出水面，可以将水面上氨气浓度相对高的空气层吹散，降低的水面空气中氨气含量，有利于水中氨气逸出。
3
32克甲醇是1mol，转移了6mol电子，硝酸全部还原为氮气，每个硝酸可以提供5个电子(氮从正五价还原为零价)，所以反应的硝酸的物质的量是6/5mol，硝酸是氧化剂，甲醇是还原剂，所以参加反应的还原剂和氧化剂摩尔比为1比6/5
即5:6