Question

请帮我解决一道化学题，我会非常感谢你的

Na2S2O3.5H2O(俗称海波)是照相业常用的一种定影剂，常采用下法制备：将亚硫酸钠溶液与硫粉混合共热，生成硫代硫酸钠Na2SO3+S==Na2S2O3,滤去硫粉，再将滤液浓缩冷却，即有Na2S2O3.5H2O晶体析出。该法制得的晶体中常混有少量Na2SO3和Na2SO4的杂质。为测定一种海波晶体样品的成分，某同学称取三分质量不同的该样品，分别加入相同浓度的硫酸溶液20ml，充分反应（Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+S+SO2↑+H2O）,然后滤出硫，并将滤液微热（假定生成的SO2全部滤出），测得有关实验数据如下（标准状况）: 第一份 第二份 第三份 样品的质量/g 12.60 18.90 28.oo二氧化硫的体积/L 1.12 1.68 2.24硫的质量/g 1.28 1.92 2.56(1)样品与硫酸可能发生反应的离子方程式为？ （2） 根据上表数据分析，该样品—— A.只含有Na2S2O3 B.含有Na2S2O3 和Na2SO3两种成分 C.含有Na2S2O3 .Na2SO3和Na2SO4三种成分 （3）试计算:该样品中各成分的物质的量之比。 （4） 求所加硫酸溶液的物质的量浓度是多少？

Answer 1

（1）离子方程式：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2OSO32-+2H+=SO2↑+H2O (2)选C。（3）以第一份计算：根据硫的质量可求出硫代硫酸钠0.04mol，产生0.04mol二氧化硫，然后可求出亚硫酸钠0.01mol。两个质量加起来248*0.04+126*0.01=11.18，可求出硫酸钠的质量为12.60-11.18=1.42，即硫酸钠的物质的量为0.01mol。所以硫代硫酸钠、亚硫酸钠与硫酸钠的物质的量之比为4∶1∶1（4）由数据可知第三份硫酸不足。由方程式知硫酸的物质的量即为反应生成二氧化硫的物质的量，可求出二氧化硫0.1mol，则硫酸的物质的量为0.1mol，所以硫酸的物质的量浓度为5mol/L。