九年级化学物质的除杂知识
九年级化学物质的除杂知识集锦
进入酸碱盐的学习后，有关物质的分离和除杂的习题逐渐多了起来，物质的分离是将几种物质通过物理或化学方法分开，除杂则要求把被提纯物质中的杂质除去。
除杂的原则是：
①不增：即在除掉原杂质的同时不能引入新杂质。
②不减：即被提纯的物质不能减少或改变，一般所选试剂只与杂质反应，不与被提纯物质反应。
③易分：即操作简便易行，被提纯的物质与杂质易于分离除去。④最佳：即最好在除去杂质的同时能增加被提纯物质的量。
下面就物质的分离与提纯的常用方法归类如下：
一、常用的物理方法
1、过滤法：过滤是把不溶于液体的固体物质与液体分离的一种方法。当可溶性物质混入不溶性物质或不溶性物质中混有可溶性物质时，可用此法。主要操作步骤为：溶解、过滤、蒸发（或烘干）几个步骤。
过滤操作的要点可简单记为：一贴（滤纸紧贴漏斗壁）、二低（滤纸边缘低于漏斗口，液面低于滤纸边缘）、三靠（漏斗下端管口紧靠容器内壁；烧杯嘴靠玻璃棒，以便过滤液顺玻璃棒流下；玻璃棒的下端轻靠三层的滤纸处，以防棒戳穿滤纸）。
例如：如何将混有少量泥沙的粗盐提纯？请简要写出操作步骤。
分析：在此混合物中，泥沙不溶于水，氯化钠易溶于水，可用过滤法将氯化钠中混有的泥沙除去，然后将滤液蒸发，即可得到纯净的氯化钠晶体。（蒸发时要注意：当有大量晶体出现时就要停止加热，利用蒸发皿的余热将剩下的液体蒸干。）
具体操作步骤如下：
（1）把混合物溶于足量水中，用玻璃棒搅拌，因为氯化钠易溶于水，而存在于溶液中。
（2）过滤，泥沙不溶于水，留在滤纸上，滤液是纯净的氯化钠溶液。
（3）将所得滤液蒸发得到固体氯化钠。
2、结晶法：当两种物质都可溶，如果一种物质的溶解度受温度的变化影响相当大，另一种物质的溶解度受温度变化影响较小，要分离这两种物质，可采用饱和溶液冷却结晶，有的也可采用蒸发结晶。主要操作步骤有：（1）溶解；（2）加热浓缩使溶液变成饱和溶液；（3）冷却结晶；（4）过滤。
例如：在硝酸钾固体中混有少量氯化钠，怎样才能得到纯净的硝酸钾？请简要写出操作步骤。
分析：因KNO3的量多而NaCl的量少，且两者的溶解度受温度的影响差别很大，所以可采用冷却热饱和溶液的方法，使KNO3结晶析出，从而达到分离的目的。
具体的操作步骤如下：
（1）把混有少量NaCl的KNO3溶于水制成溶液。
（2）加热溶液，在较高温度下蒸发浓缩溶液得到KNO3的饱和溶液，由于NaCl在混合物中的含量很小，NaCl没有形成饱和溶液。
（3）冷却上述热饱和溶液，由于KNO3的溶解度受温度影响相当大，降温时，KNO3晶体结晶析出，而NaCl的`溶解度受温度影响很小，且NaCl没有形成饱和溶液，所以，NaCl留在溶液里。
（4）过滤溶液，分离出KNO3晶体。
3、特殊性质法：利用混合物中某些物质的特性进行物质分离。例如：Cu粉中混有Fe粉，可用磁铁吸出铁粉。
二、常用的化学方法
1、加热法
（1）直接加热法
例如：要除去除去CuO粉末中的Cu粉，可根据Cu在空气中加热会生成CuO的原理，将混合物粉末直接在空气中加热即可。
(2)气流通过法
例如：要除去CO2中的O2，可根据在加热的条件下O2能与Cu反应，生成CuO固体，剩下的气体即为CO2的原理，将混合气体通过装有灼热铜网的玻璃管即可。
2、洗气法：主要用于气体混合物的除杂，利用混合气体通过某种能与杂质反应的溶液把杂质吸收而除去。
例如：实验室制备的H2中常常含有HCl气体，可利用HCl能与碱反应，将混合气体通过装有氢氧化钠溶液的洗气瓶即可。
3、置换法：通过置换反应把杂质除去的一种方法。
例如：要除去铁粉中的锌粉，可将混合物放入FeSO4溶液中，锌置换出FeSO4溶液中的铁而被除去。化学反应方程式为Zn＋FeSO4＝ZnSO4＋Fe。
4、转换法：将杂质转化为被提纯物质，这是用得很多的一种化学方法。
例如：除去NaCl中的Na2CO3，可向混合物中加入适量的稀盐酸，Na2CO3与盐酸反应而转化为NaCl。化学反应方程式为Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑。
5、沉淀法：将杂质转化为沉淀后再过滤而将杂质除去。
例如：除去KNO3溶液中的CuSO4，可加入适量的氢氧化钡溶液，使CuSO4与Ba(OH)2反应生成Cu(OH)2沉淀和BaSO4沉淀而除去。化学反应方程式为CuSO4＋Ba(OH)2＝Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。
