Question

沉淀溶解平衡的应用

Answer 1

沉淀溶解平衡的应用如下：

1、判断离子沉淀的pH值

一溶液中含有Fe3＋和Fe2＋，它们的浓度都是0.050mol·L－1.如果要求Fe3＋沉淀完全而Fe2＋不生成沉淀Fe2，需控制pH为何范围已知：Ksp【Fe（OH）3】=1.1×10－36（mol·L－1）4Ksp【Fe（OH）2】=1.64×10－14（mol·L－1）。

解析：Fe3＋沉淀完全时，其浓度为1×10－5mol·L－1，根据Ksp【Fe（OH）3】可算出溶液中【OH－】，求出此时pH，再通过【Fe（OH）2】求出Fe2＋为0.050mol·L－1时，OH－的最大浓度，换算出pH即可求出满足要求的pH。

2、判断能否生成沉淀

将4×10－3mol·L－1的AgNO3溶液与4×10－3mol·L－1的NaCl溶液等体积混合能否有沉淀析出？Ksp（AgCl）=1.8×10－10mol2·L－2。

3、判断沉淀能否完全

用5%的Na2SO4溶液能否有效除去误食的Ba2＋?已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10－10mol2·L－2，离子浓度小于10－5 mol/L 可认为沉淀完全。