Question

高中的化学题

含有amol溴化亚铁的溶液中，通入xmol的氯气，。下列各项为通入氯气的过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是
A x=0.4a,2fe2++cl2=2fe3++2cl- B x=0.6a,2be-+ci2=be2+2cl- C x=a,2fe2++2br-+2cl2=br2+2fe3++4cl- Dx=1.5a,2fe2-+4br-+3cl2=2br2+2fe3++6cl-

请说明理由 谢谢

Answer 1

第一反应
2Fe2+ + Cl2 --> 2Fe3+ + 2Cl-
第二反应
2Br- + Cl2 --> Br2 + 2Cl-
第二反应完全之后必然伴随的副反应
Cl2 +H2O --> HCl + HClO
Br2 +H2O --> HBr + HBrO
由上,参考ABCD选项来参考正确答案,
即:
A: 正确,0.4a的氯气不足以产生第二反应的条件
B: 错误,第一反应是先决条件,不含第一反应的方程式不正确
C: 正确,两个反应都有发生,
D: 中学阶段正确,因为副反应的发生在中学范围可不考虑.

所以本题目选择B

Answer 2

楼主要考虑到CL先和FE2+反应，再和BR+反应即可。

Answer 3

这是某年的高考题吧？前两天刚做过的，答案没太记住，把方程式都列出来，亚铁离子和氯气先反应，然后轮到溴离子。观察系数，有个好像是氯不足量就和溴离子反应了。多给点支持吧！

Answer 4

B不正确
亚铁离子首相被氧化，其次才是溴离子
amol溴化亚铁中含有亚铁离子amol,全部氧化需要0.5amol的氯气
故B中的氯气是过量的，首先还原完亚铁离子,虽然我不知道你的B选项的答案是什么，但是因该是错误的