急~~~ 一道化学题
用6.5克可能含有铜、铝、铁、镁中的一种或几中金属杂质的锌粉，跟足量的稀盐酸完全反应，生成0.2克氢气，则此锌粉中一定含有的金属杂质是？要说明或计算过程。...
用6.5克可能含有铜、铝、铁、镁中的一种或几中金属杂质的锌粉，跟足量的稀盐酸完全反应，生成0.2克氢气，则此锌粉中一定含有的金属杂质是？
要说明或计算过程。 展开
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zn+2Hcl=zncl2+H2
Fe∽H2
Mg∽H2
2AL∽3H2
产生相等的H2，需要的金属的质量依次为Al、Mg、Fe、Zn，cu不反应。
如果没有杂质，6.5gzn完全反应，正好生成0.2g氢气。
由于含有杂质，那么一定还得含有Cu。不然生成的H2多于0.2，但有cu就必须有Al、Mg、Fe的一种或几种，但不敢肯定是谁。
Fe∽H2
Mg∽H2
2AL∽3H2
产生相等的H2，需要的金属的质量依次为Al、Mg、Fe、Zn，cu不反应。
如果没有杂质，6.5gzn完全反应，正好生成0.2g氢气。
由于含有杂质，那么一定还得含有Cu。不然生成的H2多于0.2，但有cu就必须有Al、Mg、Fe的一种或几种，但不敢肯定是谁。
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